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第2节 研究物质性质的方法和程序第2课时氯气
一、教学目标确立依据
（一）课程标准要求及解读
1.课程标准要求
1、能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义
2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质
3、能说出氯气的主要物理性质（颜色、状态、溶解性等），认识氯气与金属、水、碱的化学反应并会书写其化学方程式
4、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题
2.课程标准解读
课程标准对本节的要求是“说出”和“会书写”，属于知识性目标动词的了解水平。即要求学生通过学习之后，说出研究物质性质的一般程序，说出氯气的主要物理性质（颜色、状态、溶解性等），认识氯气与金属、水、碱的化学反应并会书写其化学方程式。
（二）教材分析
1.内容分析
本节教材包括以下内容：氯气的物理性质，化学性质（氯气与非金属氢气、金属钠、铁、铜、化合物水以及碱的反应）在氯气的化学性质中，重点讨论了氯气与水的反应以及氯气与碱的反应，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用，理解正+1价氯的强氧化性及其应用。
在进行关于“研究物质性质的一般程序”的教学时，学生阅读图1-2-6，了解研究物质性质的基本程序，学生按照此程序设计研究氯气性质的基本流程，最后运用各种方法通过实验探究氯气的性质。
【设计依据】“新课标”要求：经历对化学物质及其变化进行探究的过程，有将化学知识应用于生产、生活实践的认识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
2．与人教版本教材比较
①内容：无太大的差别，不过人教版教材是在“富集在海水中的元素-氯”中讲到了氯气，鲁科版教材是在“研究物质性质的方法和程序”中。
②鲁科版教材多了【方法导引】，【身边的化学】，【化学前沿】等板块。
3. 重难点分析
【教学重难点】氯气的化学性质和研究物质性质的一般程序
（三）学情分析
学生在初中已经学习过了氧气、氢气等物质的性质，已有一定的基础，学生中的困难是氯气性质的探究，和方程式的记忆，所以要给每一个学生一定的空间，加强方程式的记忆。另外学生还没有完全适应高中学习的节奏，没有找到合适的学习方法。因此对此部分的处理应重点在于知识的整合归纳。
二、教学目标
1. 学生预测氯气的性质过程中，使学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用；学生通过研究氯气的性质，体会研究物质性质的基本程序。
2 通过学习氯气与金属单质、非金属单质反应，要求学生能够准确描述氯气与铁丝、氯气与铜丝、氯气与氢气反应的实验现象，能根据实验现象判断生成物并书写化学方程式。
3. 学生能根据提供的试剂，预测氯气与水反应，能进行假设并设计实验验证氯水中的成分，能描述出氯水的成分。
4. 通过对氯气的尾气处理问题的讨论，学生能分析出氯气与氢氧化钠溶液反应的产物并进一步的认识氯气与碱的反应和在工业生产中的作用。
三、评价设计
目标一：学生课前借助导学案预习，上课展示；目标检测题
目标二：提问和目标检测题
目标三：设计探究实验验证氯水中的成分并进行实验；目标检测题
目标四：学生根据氯气与水的反应，推测氯气与氢氧化钠溶液的反应产物，并写出方程式
四、教学方法
本节教材内容较多，重点突出，采用教师演示实验、学生探究实验、多媒体等教学手段
五、教学流程设计
教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | |
【展示预习成果】 1、 研究物质性质的基本程序有哪些环节？对比初中所学科学探究的一般流程，有何异同。 2、 你知道通常从哪些方面认识气体的物理性质？氯气是有毒气体，实验室闻氯气气味的方法是怎么样的？ 3、 初中学习的非金属单质有哪些？这些非金属单质能与哪些类别的物质反应？氯气能与哪些物质发生反应，产物是什么？由金属铁如何制取FeCl3和FeCl2？ 4、 如何设计实验进行验证干燥的氯气是否具有漂白性？氯水和液氯是同一种物质吗？ 5、 “84”消毒液、漂白粉的的有效成分分别是什么？ 6、 化学研究除了通过观察和实验认识物质的性质，涉及物质结构方面的问题，还用到哪些研究方法？ | 回答 | 为新知识做铺垫 | |
【设置情景·引入新课】多媒体展示： “化学史话”：1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。
| 学生观看并进行 思考和总结。 | 让学生由此产生求知欲。 | |
总结氯气的物理性质 | 使学生有直观的认识 | ||
【过渡】根据我们预测的氯气的化学性质，先来看一下金属单质与氯气的反应。 播放录像【实验1】把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗。点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。 【实验2】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。
| 学生观察实验，记录实验现象，分析实验原理 | 通过实验提高学生观察、分析归纳的能力 | |
展示实验现象和原理 | 形成完整的知识 | ||
【投影】氯气与铁丝、铜丝的实验现象和化学方程式
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【过渡】下面我们来看一下非金属单质与氯气的反应。
播放录像【实验3】氢气与氯气的反应（加热） | 观察实验，记录实验现象，分析实验原理 | 通过实验提高学生观察、分析归纳的能力 | |
【板书】氯气的化学性质： 1、 Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）。 2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2 2、Cl2与非金属反应。 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。 H2 + Cl2
| 学生共同总结，能够区别变价金属氯化物中氯元素的化合价。 | 帮助学生归纳总结知识，便于掌握。 | |
[创设问题]我们知道氯气能溶与水，那么氯气溶解于水是简单的溶解过程吗？氯气是否与水发生反应？现在老师来增做一个实验（课本p15 方法引导）： 实验类型实验现象实验结论4、分别往两支装有干燥的氯气大试管中放入干燥的红色布条与湿润的红色布条。干燥的有色布条颜色无明显变化，湿润的有色布条退色氯水具有漂白性,干燥的氯气无漂白性,说明氯气能与水发生反应生成了能使有色布条褪色的新物质（HClO）
氯气溶于水后溶液中存在哪些微粒？请同学们根据桌子上的药品和仪器，交流与讨论，探究氯气溶于水后溶液中存在哪些微粒， [提供的药品和仪器]：稀硝酸、硝酸银溶液、氯水、蓝色石蕊试纸、镁条。试管6支、胶头滴管2支、小烧杯1个 |
学生分组讨论，根据组成元素和推测氯水中可能的反应预测氯水中的成分，设计实验方案进行检验。
| 通过实验探索，启发、引导学生理解氯气的性质，提高学生设计实验解决问题的能力。 | |
[实验表格]根据自己的实验完成下表（可以填满，也可以不填满） 实验类型实验现象实验结论由以上实验你能否得出氯气与水反应的化学方程式 _______________ | 学生分组实验，填写实验内容、观察的实验现象，得出实验结论。 | 本探究活动难度较大，要真正完全达到目的几乎不可能，即使学生想到部分方案，但可能会做得不够完整、不够严密，设计该活动与探究的目的是培养学生实验动手能力、合作精神、严谨探索精神和激发学生的求知欲。 | |
[活动与探究] 每6人一小组进行实验探究，不同的学生做不同的实验，且边做边记录，完成学案，组内完成实验后，探究成果。 | |||
让学生展示实验结果 小组1结果 实验类型实验现象实验结论观察氯水的颜色黄绿色氯水中含有Cl2取少量氯水滴到蓝色石蕊试纸上变红色，后变无色氯水中含有H+和HClO往氯水中加入硝酸银, 再加稀硝酸有白色沉淀产生氯水中含有Cl—往氯水中加镁条有气泡产生氯水中含有H+结合同学们的实验可以得出在氯水中含有：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl- 、ClO- |
分组交流，培养学生的分析、归纳、推埋等能力
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【板书】 Cl2+H2O=HCl+HClO 氯水的成分为：三分子：Cl2、HClO、H2O 三离子：H+、Cl—、ClO— | 通过分析氯水中的成分，学会分析总结知识的能力。 | ||
小结：由此可知氯气没有漂白性，而与水反应后因为生成了具有漂白性的次氯酸，所以氯气可以使有色布条褪色，可以用来漂白自来水等。 | |||
与碱的反应 从氯气与水的反应的产物，引入氯气与碱的反应，学生更易理解。 | 学会迁移应用 | ||
【总结】氯气知识框图
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〖目标评价〗 1、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤。下列是研究物质性质的基本程序的第三步的是（ ） A. 预测物质的性质 B. 观察物质的外观性质 C. 进行实验和观察 D. 做出有关的解释和结论 2、不能由单质直接化合而成的是（ ） A、AlCl3 B、NaCl C、FeCl2 D、CuCl2 3、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3 4、自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） ①AgNO3②FeCl3③AlCl3 ④ NaOH ⑤Na2CO3 A、①② B、③④ C、② ③ D、 ④⑤ 5、下列物质中具有漂白作用是( ) A、干燥氯气 B、液氯 C、新制氯水 D、久置氯水
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【作业】写方应方程式
【反思】